при взаимодействии карбоната кальция массой 7,8 гр с соляной кислотой массой 35 гр взаимодействует газ объем которого нужно найти

Скорей всего в задаче необходимо найти объем газа при взаимодействии карбоната кальция массой 7,8 гр с соляной кислотой массой 35 гр Если это так то вот решение:

100 г 73 22,4 л

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

7,8 г 35 г Х л

1) какое из исходных веществ взято с недостатком?

Пусть Хг взяли CaCO3

100 г CaCO3 реагируют с 73 г HCl

Хг CaCO3 реагируют с 35 г HCl

Х=35*100/73=47,9 г (а по задаче 100 г, следовательно с недостатком взята соляная кислота, следовательно дальнейшие вычисления будем вести по ней).

из 73 г HCl получается 22,4 л CO2

из 35 г HCl получается Х л CO2

Х=35*22,4/73 = 10,74 л

Ответ: 10,74 л CO2 получится