Рассчитайте объём углекислого газа, выделявшийся при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей хлороводорода 25% и избытка карбоната кальция

Question

Химия

Даря

24 июня, 04:56

Рассчитайте объём углекислого газа, выделявшийся при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей хлороводорода 25% и избытка карбоната кальция

+1

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Николаха · Answer 1

10 г хл

CaCO3 + 2 HCI = CaCI2 + H2O + CO2

73 г 22,4 л

m (HCI) = 40x25:100 = 10 г

10 г хл

73 г 22,4 л

х = 10 х22,4:73 = 3.07 л

Ответ: выделится 3,07 л углекислого газа.

Варюня · Answer 2

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

m (HCl) чист. = m раствора * w = 40*0,25=10 г

m (HCl) по ур. = M*n = (1+35,5) * 2=73

V (CO2) по ур. = Vm*n = 22,4*1=22,4 л

10/73 = х/22,4

х = 22,4 * 10:73=3 л