к раствору содержащему 37,25 г хлорида калия добавили раствор, содержащий 0,2 моль нитрата серебра. Какова масса получившегося осадка?

Question

Химия

Пашуня

14 августа, 01:34

к раствору содержащему 37,25 г хлорида калия добавили раствор, содержащий 0,2 моль нитрата серебра. Какова масса получившегося осадка?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Гедеон · Answer 1

KCl+AgNO3=AgCl (осадок) + KNO3

n (KCl) = m/M=37.25/74.5=0,5 моль

n (AgNO3) = 0.2 моль по условию.

Определяем кто в избытке, а кто в недостатке. В недостатке у нас AgNO3 - значит решаем по нему.

n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,2 моль

m (AgCl) = nM=0,2*143.5=28.7 г

Ответ: 28,7 г