Какую массу этаналя можно получить из 11,2 л ацетилена, если массовая доля выхода продука составляет 90%?

2K+2C2H5OH=H2+2C2H5OK

задача на избыток-недостаток, решается так:

Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa (NO3) 2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n (CaO) = 14/56=0,25 моль; n (HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa (NO3) 2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1<0,6/2. Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca (NO3) 2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3) 2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa (NO3) 2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1*164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Определите х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

Ответ: масса соли (Ca (NO3) 2) составит 41 г.

Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO

Решается так:

Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты

NH3 + HNO3 = NH4NO3

2.

Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.

m=85 г mпр. = 380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

3.

Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества

m=85 г m=380 г

NH3 + HNO3 = NH4NO3

1 моль 1 моль

1*17 г 1*80 г

4.

Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию

85/17=х/380

5.

Решить уравнение, определить х.

х=400 г теоретическая масса нитрата аммония

6.

Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%

h=mпр. / mтеор. = (380/400) * 100%=95%

7.

Записать ответ.

Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.