Определить массу алюминия, вступившего во взаимодействие с200 г 6,9%-ного раствора серной кислоты.

Находим массу серной кислоты

m (H2SO4) = 200*6.9%*100%=13.8g

Xg 13.8g

2AL+3H2SO4-->Al2 (SO4) 3+3H2

2*27 3*98

M (Al) = 27 g/mol M (H2SO4) = 98 g/mol

X/54 = 13.8/294

X=2.5g

ответ 2.5 г

Дано:

m (p-pa H2SO4) = 200 г

ω (H2SO4) = 6,9% или 0,069

Найти:

m (Al) = ?

Решение.

m (H2SO4) = 200 г*0,069 = 13,8 г

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 13,8 г/98 г/моль = 0,1408 моль

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

Из УХР n (Al) = 2/3n (H2SO4) = (0.1408*2) / 3=0,094 моль

М (Al) = 27 г/моль

m (Al) = 0.094 моль*27 г/моль = 2,53 г

Ответ: 2,53 г