Имеется смесь Сa (OH) 2 ... CaCO3 ... BаSO4 массой 10.5 г. При обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672 см (кубических) газа ... а в реакцию вступило 71.2 г кислоты с w=10%. Определите массы веществ в исх. смеси.

Можно поподробнее. особенно часть с системой

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

M (HCl) = 36.5 г/моль

m (HClчист) = 71.2*0.1=7.12 г

n (HCl) = 7.12/36.5=0.195 моль

V (CO2) = 672 см^3=0.672 л

n (CO2) = 0.672/22.4=0.03 моль = > n (HCl) = 0.06 моль (для реакции с CaCO3) = > n (caCO3) = 0.03 моль

n (HCl) = 0.195-0.06=0.135 моль (для реакции с Ca (OH) 2) = > n (Ca (OH) 2) = 0.0675 моль

M (CaCO3) = 100 г/моль

M (Ca (OH) 2) = 74 г/моль

m (CaCo3) = M*n=100*0.03=3 г

m (Ca (OH) 2) = 74*0.0675=4.995 г

m (BaSO4) = m (солей общ.) - 3-4.995=2.505 г

Никакая система мне в голову не приходит