При взаимодействии карбоната натрия массой 10.6 г с серной кислотой массой 19.6 г. найти массу соли сульфата натрия

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O

молярная масса карбоната натрия=106 г/моль

молярная масса серной кислоты 98 г/моль

молярная масса сульфаа натрия 142 г/моль

количество молей карбоната натрия=10,6/106=0,1 моль

количество молей серной кислоты=19,6/98=0.2 моль

массу сульфата рассчитываем по молям карбоната натрия (по недостатку)

масса Na2SO4=142 х0,1 моль=14,2 г