При взаимодействии 6,4 г меди с концентрированной азотной кислотой получена 3,36 л NO2. Определить выход реакции

0,1 моль x моль

Cu+4HNO ₃ (конц.) = Cu (NO ₃) ₂ + 2NO ₂ + 2H ₂ O

1 моль 2 моль

Найдём количество вещества Cu, т. к. известна его масса без примесей, n (Cu) = 6,4 г: 64 г/моль=0,1 моль, пишем вверху уравнения. В уравнении коэффициент Cu равен единице, тогда и пишем 1 моль внизу, а у NO₂ 2 моль внизу. По правилу пропорции найдем количество вещества NO₂ обозначив его за x:

0,1:1=x:2, отсюда x=0,2 моль.

Найдем объём NO₂ теоретического (т. к. мы рассчитали его с помощью уравнения), он будет равен, объём молярный умноженный на количество вещества, V (NO₂) = 22,4 л/моль*0,2 моль=4,48 л. Объём практический NO₂ из условия равен 3,36, тогда найдём выход! Выход находится так, это есть отношение объёма практического на объём теоретический умноженный на 100%, отсюда выход = (3,36 л: 4,48 л) * 100%=75%. Вроде решил всё так и объяснил.