3 ноября, 19:01

В раствор, содержащий 4,5 CaCl2, добавили раствор, содержащий 4,1 г Na3PO4. Найдите массу выпавшего осадка и количество непрореагированного реагента. Помогите решить

+2
Ответы (1)
  1. 3 ноября, 19:16
    0
    3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6NaCl

    n (CaCl2) = m/M = 4,5 / 111 = 0,04 моль

    n (Na3PO4) = 4,1/164 = 0,025 моль

    Т. к. Na3PO4 в недостатке, то расчеты ведем по его количеству.

    В осадок выпадает фосфат кальция, находим его количество:

    n (Ca3 (PO4) 2 = n (Na3PO4) * 1/2 = 0,025 * 1/2 = 0,0125 моль.

    m (Ca3 (PO4) 2) = n*M = 0,0125*310=3,875 г

    Химическое количество не прореагировавшего хлорида кальция равно:

    n (CaCl2) = 0,04 - (0,025*3/2) = 0,04-0,0375 = 0,0025 моль
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «В раствор, содержащий 4,5 CaCl2, добавили раствор, содержащий 4,1 г Na3PO4. Найдите массу выпавшего осадка и количество непрореагированного ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы