Задать вопрос
26 октября, 22:12

Оксид марганца 4 MnO2 массой 34,8 г прореагировал с избытком концентрированного раствора соляной кислоты. Определите объем (н. у.) выделившегося газа

Ответы (1)
  1. В
    27 октября, 01:15
    0
    34,8 г х л

    MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

    1 моль 1 моль

    n (MnO2) = m/M = 34,8 / 87 = 0,4 моль

    n (Cl2) = n (MnO2) = 0,4 моль

    V (Cl2) = n * Vm = 0,4 * 22,4 = 8,96 л
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Оксид марганца 4 MnO2 массой 34,8 г прореагировал с избытком концентрированного раствора соляной кислоты. Определите объем (н. у.) ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
 
Войти
Задать вопрос