Сколько г магния нужно растворить в избытке серной кислоты, чтобы получить 2,24 л водорода, если его практический выход состовляет 85%.

Question

Химия

Сеня

25 ноября, 14:48

Сколько г магния нужно растворить в избытке серной кислоты, чтобы получить 2,24 л водорода, если его практический выход состовляет 85%.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Тавифа · Answer 1

Хг 2,64 л

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24 г 22,4 л

Найдем теоретический обем водорода, так как в задаче дан объем практический

V (H2) теор = V (H2) пр*100%/φ=2,24 л*100%/85%=2,64 л

х = 24*2,64/22,4=2,83 г m (Mg)