Смешали 400 г 20% раствора гидроксида натрия и 243,33 г 30% раствора хлорида алюминия вычислиить: массовые доли солей в полученном растворе

M (NaOH) = 400*0.2=80 гр

m (AlCl3) = 243.33*0.3=73 гр

m (р-ра) = 400+243,33=643,33 гр

AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

M (NaOH) = 23+16+1=40 гр/моль

M (AlCl3) = 27+35.5*3=133.5 гр/моль

n (NaOH) = 80/40=2 моль

n (AlCl3) = 73/133.5=0.55 моль

по уравнению реакции, NaOH должно быть в 3 раза больше AlCl3, то есть 1,65 моль. значит, он в избытке, а AlCl3 в недостатке, по нему и считаем.

n (NaCl) = 3*n (AlCl3) = 3*0.55=1.65 моль

M (NaCl) = 23+35.5=58.5 гр/моль

m (NaCl) = 58,5*1,65=96,5 гр

W (NaCl) = 96.5/644.3=15%

больше солей в данном процессе не образуется