Смешали соляную кислоту объёмом 200 мл. с массовой долей 10% (плотностью 1,050 г/мл.) с раствором нитрата серебра, содержащим количество вещества 0,5 моль. Определите массу образовавшегося осадка

Дано:

p (p-pa) = 1.050 г/мл

V (р-ра) = 200 мл

w (HCl) = 10%

n (AgNO3) = 0.5 моль

Решение:

m (p-pa) = V*p=200*1.050 = 210 г

m (HCl) = m (p-pa) * w (HCl) = 210*10% = 21 г

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl (осадок)

n (HCl) = m/M=21/36.5 = 0.58 моль

n (AgNO3) = 0.5 моль

=> HCl в избытке, считаем по нитрату серебра.

n (AgNO3) / 1=n (AgCl) / 1

=>n (AgCl) = 0.5 моль

m (AgCl) = n*M=0.5 * 143.5=71.75 г