Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30% - го раствора фосфорной кислоты.

Дано:

m (р-ра) = 980 г

w (H3PO4) = 0.3

Найти:

n (NaOH) - ?

Решение

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H20

m (H3PO4) = m (р-ра) * w (H3PO4) = 980*0.3=294 г

M (H3PO4) = 1*3+31+16*4=98 г/моль

n (H3PO4) = m/M=294/98=3 моль

По уравнению р-ии на 1 моль Н3 РО4 приходится 3 моль NaOH, следовательно:

n (NaOH) = 3*n (H3PO4) = 3*3 = 9 моль