25 февраля, 14:06

1) Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии Алюминия массой 10,4 грамм с избытком раствора соляной кислоты.

2) Металл натрия содержится в колбе, заполненной газом желто-зеленного цвета. К водному раствору полученного продукта добавили раствор нитраты серебра, при этом образовался белый, творожный осадок. Составьте уравнения проведенных химических реакций.

+1
Ответы (1)
  1. 25 февраля, 15:50
    0
    1.

    2Al + 6HCL = 2AlCl3 + 3H2

    n (Al) = 10,4 / 27 = 0,385 моль

    n (Al) : n (H2) = 2:3

    n (H2) = 0,5775 моль

    V (H2) = 0,5775 x 22,4 = 12,9 л

    Ответ: 12,9 л

    2. Ну раз газ желто-зеленого цвета и ещё и осадок белый и творожистый выпадает, то газ однозначно хлор.

    2Na + Cl2 = 2NaCl

    NaCl + AgNO3 = AgCl (белый творожитсый осадок) + NaNO3
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «1) Рассчитайте объем водорода, который выделится при взаимодействии Алюминия массой 10,4 грамм с избытком раствора соляной кислоты. 2) ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы