Как повлияет на смещение системы

2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г) дельта H^0=-483,6 кДж

N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) дельта H^0=180,7 кДж

CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г) H^0=179 кДж

а) повышение температуры;

б) понижение давления

Question

Химия

Дуня

10 декабря, 19:17

Как повлияет на смещение системы

2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г) дельта H^0=-483,6 кДж

N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г) дельта H^0=180,7 кДж

CaCO3 (к) = CaO (к) + CO2 (г) H^0=179 кДж

а) повышение температуры;

б) понижение давления

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Кузя · Answer 1

В первом случае изменение стандартной энтальпии реакции отрицательно, значит выход тепла положителен (экзотермическая). Повышение температуры смещает равновесие в сторону разложение воды, понижение давления приводит к понижению температуры (pV=νRT), а значит равновесие смещается в сторону образования воды.

Реакция эндотермическая, значит повышение температуры сместит равновесие в сторону образования оксида, понижение давления в сторону его разложения.

Тоже эндотермическая. Повышение температуры - к разложению, понижение давления - к образованию карбоната.