Сколько граммов кремниевой кислоты можно получить из 50 г. силиката натрия и 18,25 г. соляной кислоты?

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

1) М (Na2SiO3) = 46+28+48 = 94+28 = 122 г/моль

n (Na2SiO3) = m/M = 50/122 = 0.41 моль

2) M (HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль

n (HCl) = 18,25 г/36,5 = 0,5 моль

тк моль HCl больше, значит эта кислота дана в избытке, а Na2SiO3 - в недостатке. В химии всегда работают с недостатком.

n (Na2SiO3) = n (H2SiO3) = 0,41 моль

3) M (H2SiO3) = 2+28+48 = 30+48 = 78 г/моль

4) m (H2SiO3) = M*n = 0,41*78 = 39,98 г

Ответ: можно получить 39,98 г кремниевой кислоты