При сжигании Zn получили продукт массой 25 грамм, какой объем кислорода при этом затратили?

Знаю легко, но не могу вспомнить чего-то!

2Zn + O2 = 2ZnO

1) Находим молярную массу оксида цинка и количества вещества:

M (ZnO) = 81 г/моль

n (zn) = 25/81 = 0.3 моль

2) по реакции видим, что для образования продукта реакции количеством 2 моль требуется 1 моль кислорода, а у нас 0.3 моль продукта реакции, значит кислорода в 2 раза меньша

n (O2) = 0.15 моль

Знаем, что 1 моль любого газа равен объему 22.4 л.

находим объем кислорода

V (O2) = 0.15 * 22.4 = 3.36 л