При взаимодействии аммиака объемом 33,6 л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5 г. Определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

3NH3+H3PO4 = (NH4) 3PO4

рассчитываем молярную массу ортофосфата аммония=149 г/моль

определяем число молей аммиака=33,6/22,4=1,5 моль

исходя из уравнения видно, что мольные соотношения 3 моля аммиака один моль фосфорной кислоты (ортофосфорной) и получается 1 моль ортофосфата аммония

Следовательно число молей продукта - фосфата аммония=1,5/3=0,5 моль

должно получиться масса продукта=0,5 х149=74,5 г фосфата аммония. Выход 100%