вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4 г алюминия с соляной кислотой

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

n (Al) = m/Mr=5.4/27=0.2 моль.

n (H2) = n (Al) * 3/2=0.3 моль.

V (H2) = n*Vm=0.3*22.4=6.72 л.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Получаем такое уравнение.

Известно, что масса алюминия 5.4 г, а его молярная масса 27 г/моль.

Нахдим кол-во вещества, то есть ню.

5.4/27=0.2 моль.

дальше видно, что по уравнению аллюминия 2, а водорода - 3.

значит

2 - 0.2

3 - ?

? = 0. 3 моль. - столько моль водорода

находим его объем по формуле колво вещества*молярный объем

22.4*0.3-6.72 л водорода