Определите массу гидрофосфата кальция образующегося при взаимодействии гидроксида кальция массой 74 г с ортофосфорной кислотой массой 13,72 г

Са (OH) 2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

1) n (Ca (OH) 2) = 74 г: 74 г/моль = 1 моль

2) n (H3PO4) = 13,72 г: 98 г/моль = 0,14 моль

Са (ОН) 2 находится в избытке, а Н3 РО4 - в недостатке. Задачу решаем по недостатку, тогда:

3) n (CaHPO4) = n (H3PO4) = 0,14 моль

4) m (CaHPO4) = 0,14 моль * 136 г/моль = 19,04 г

Ответ: образуется 19,04 грамма гидрофосфата кальция.