При сжигании УВ массой 29 г образовалось 88 г CO2 и 45 г H2O. Oтносительная плотность его по H2 равна 2. Найдите формулу этого УВ

Дано:

m (CxHy) = 29 г

m (CO2) = 88 г

m (H2O) = 45 г

D (СxHy) = 2

Найдем относительную молекулярную массу вещества:

Mr = Dвозд*Мr (возд.),

Mr (CхHy) = 2*29 = 58.

Найдем количество вещества образовавшегося оксида углерода (IV) :

v (CO2) = m (CO2) / M (CO2)

v (CO2) = 88/44=2 моль

Найдем количество вещества углерода в сожженном веществе:

(C) = (CO2) = 2 моль.

Найдем количество вещества воды:

(H2O) = 45/18 = 2,5 моль.

Найдем количество вещества водорода в сожженном веществе:

(H) = 2 (H2O),

(H) = 2,5*2 = 5 моль.

Найдем простейшую формулу углеводорода:

(C) : (Н) = 2 : 5,

следовательно, простейшая формула - С2 Н5.

Найдем истинную формулу углеводорода:

Мr (C2H5) = 29,

Mr (CхHy) = 58,

следовательно, истинная формула - C4H10.