Какое количество вещества хлорида серебра можно получить из 136 г нитрата серебра?

1) Находим массу AgCL

136 Xg

AgNO3+HCL-->AgCL+HNO3

170 143.5

M (AgNO3) = 170g/mol

M (AgCL) = 143.5 g/mol

136/170 = X/143.5

X=114.8 g

2) находим количество вещества

n (AgCL) = m/M=114.8 / 143.5=0.8 mol

ответ 0.8 моль

M (AgNO3) = 136 г

m (AgCl) - ?

Решение:

AgNO3+Cl (-) ⇒AgCl↓+NO3 (-)

M (AgNO3) = 108+14+16*3=170 (г/моль)

n (AgNO3) = 136/170=0,8 (моль)

M (AgCl) = 108+35,5=143,5 (г/моль)

Из реакции следует, что количества нитрата и хлорида серебра соотносятся один к одному, значит:

n (AgNO3) = n (AgCl) = 0,8 (моль)

m (AgCl) = 0,8*143,5=114,8 (г)

Ответ:m (AgCl) = 114,8 (г)