К 200 грамма раствора с массовой долей (h2so4) 15 % прибавили 150 грамм раствора с массовой долей (NaOH) 10%.

найти массу полученной соли, если выход ее равен 80% от теоритического

M (H2SO4) = 200 г*15%/100%=30 г

M (H2SO4) = 98 г/моль

n=m/M = > n (H2SO4) = 30 г/98 г/моль=0.306 моль

m (NaOH) = 150 г*10%/100%=15 г

M (NaOH) = 40 г/моль

n (NaOH) = 15 г/40 г/моль=0.375 моль

2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O для данной реакции недостаточно NaOH

0.375/2 В ходе реакции образуется кислая соль

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

n (NaOH) >n (H2SO4) = >NaOH в небольшом избытке = > мольный расчет идет по H2SO4

n (H2SO4) = n (NaHSO4) = 0.306 моль

M (NaHSO4) = 120 г/моль

m (NaHSO4) = 120 г/моль*0.306 моль=36.72 г

36.72-100%

x - 80%

x=29.4 m (NaHSO4) = 29.4 г