При сжигании 43,2 г углеводорода образовалось 132 г углекислого газа и 64,8 г воды. Найти молекулярную формулу данного углеводорода, если его плотность по кислороду равна 2,25.

CxHy + kO2 = xCO2 + (y/2) H2O

k - стехеометрический коэффициент перед кислородом.

n (CO2) = 132:44=3 моль

n (C) = n (CO2) = 3 моль

m (C) = 3*12=36 г.

n (H2O) = 64,8:18=3,6 моль

n (H) = 2n (H2O) = 3,6*2=7,2 моль

m (H) = 7,2 г.

m (CxHy) = m (C) + m (H) = 36+7,2=43,2 (совпадает с условием).

n (C) : n (H) = 3:7,2=30:72=5:12

Mист (CxHy) = D (O2) * M (O2) = 2,25*32=72 г/моль

Мполуч=12*5+1*12=72 г/моль

М ист = М получ.

Это алкан - пентан. С5 Н12