10. Определить формулу углеводорода, при сжигании 10 г которого получили 27,5 г оксида углерода (IV) и 22,5 г воды. Относительная плотность его паров по кислороду равна 0,5.

Сначала можем молярку вещества найти Mrв-ва=D*Mr (O2)

Mr=0.5*32=16

n (co2) = 27.5/44=0.625

n (h2o) = 22.5/18=1.25

n (c) = 0.625

n (h) 2.5

m (c) = 0.625*12=7.5

m (h) = 2.5

m (c+h) = 10, если число совпало то кроме C и H ничего не было

n (c) : n (h) = 0.625:2.5

потом делим на наименьшее

n (c) : n (h) = 1:4

это CH4