Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 10% и сколько молей цинка необходимо взять, чтобы выделилось 67,2 л водорода?

Question

Химия

Асаф

9 декабря, 10:29

Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 10% и сколько молей цинка необходимо взять, чтобы выделилось 67,2 л водорода?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Петрака · Answer 1

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

n (H2) = 67.2/22.4 = 3 (моль)

n (Zn) = 3 моль (см. коэф. в ур-нии реакции: цинк и водород относятся как 1:1)

m (HCl) = 6*36.5 = 109.5 (грамм), т. к. n (HCl) = 6 моль - т. к соляная кислота и водород относятся как 2:1 (см. коэф. в ур-нии).

m (р-ра HCl) = 109.5/0.1=1095 (грамм)