К раствору содержащиму 11,1 г хлорида кальция, добавили раствор содержащий 15,9 г карбоната натрия. определи массу образовавшегося осадка

Дано:

m (СaCl₂) = 11,1 г

m (Na₂CO₃) = 15,9 г

m (CaCO₃) - ?

Решение:

СaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃

n (CaCl₂) = 11,1 г / 111 г/моль=0,1 моль

n (Na₂CO₃) = 15,9 г / 106 г/моль = 0,15 моль

по уравнению реакции:

n (CaCl₂) : n (Na₂CO₃) = 1:1

Значит СaCl₂ в недостатке расчёт ведём по нему

n (CaCO₃) = n (CaCl₂) = 0,1 моль

m (CaCO₃) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

Ответ: 10 г

Cacl2+na2co3 = caco3 (осадок) + 2nacl

n (cacl2) = 11,1/111=0,1 моль

n (na2co3) = 15,9/106=0,15 моль

следует, что cacl2 в недостатке. Значит считаем по cacl2.

n (cacl2) = n (caco3) = 0,1 моль

m (caco3) = 0,1 моль * 100=10 г (то что и требовалось найти)

Надеюсь правильно!