К CaCO3 массой 20 г добавили 400 см3 раствора HCI c молярной концентрацией 6 моль/дм3. Рассчитайте химическое количество ионов H + в полученном растворе (диссоциация полная).

Уравнение реакции:

CaCl2 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

Рассчитаем количество вещества CaCl2:

n = m/M = 20 г/100 г/моль = 0,2 моль

Переведем объем кислоты в дм3

V (HCl) = 0,4 дм3

Рассчитаем количество вещества кислоты:

n = C*V = 6 моль/дм3*0,4 дм3 = 2,4 моль

По уравнению реакции, кислоты должно быть в 2 раза больше чем CaCl2, т. е.:

0,2 моль * 2 = 0,4 моль, а у нас 2,4 моль - значит кислота в избытке в количестве 2,4 - 0,4 = 2 моль

Уравнение диссоциации кислоты:

HCl ⇔ H⁺ + Cl⁻

По уравнению диссоциации:

n (H⁺) = n (HCl) = 2 моль

N (H⁺) = n*Na = 2 моль*6*10²³ ионов/моль = 12 ионов

Ответ: в полученном растворе содержится 12*10²³ ионов водорода