26 февраля, 15:36

88 г сульфида неизвестного 2 валентного металла реагирует с избытком соляной кислоты с образование 22,4 л газа (н. у). Полученный газ полностью поглотил 400 мл 25% рствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. О каком двухвалентном металле идет речь? Какая соль образуется в результате превращений.

0
Ответы (1)
  1. 26 февраля, 16:09
    0
    MS + 2HCl = MCl2 + H2S

    n (H2S) = 22,4/22,4 = 1 моль

    n (MS) = n (H2S) = 1 моль

    M (MS) = 88/1 = 88 г/моль

    M (M) = 88-32 = 56 г/моль

    металл - железо.

    m (раствора) = 1,28*400 = 512 г

    m (NaOH) = 512*0,25 = 128 г

    n (NaOH) = 128 / 40 = 3,2 моль - избыток

    2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

    соль - сульфид натрия
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «88 г сульфида неизвестного 2 валентного металла реагирует с избытком соляной кислоты с образование 22,4 л газа (н. у). Полученный газ ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы