Триоксидсеры объемом 5.6 л вводят в воду, добавляют 0.275 мольгидроксида бария и получают осадок. какова его масса?

Уравнения реакций:

SO₃ + H₂0 = H₂SO₄

H₂SO₄ + Ba (OH) ₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O

1 моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.

Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).

Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.

Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.

Отсюда масса осадка равна 233 х0,25 = 58,25 грамм.

Ответ: 58,25 грамм.