Какой объем воздуха необходимо затратить на сжигание этилового спирта плотность 0.8 г/мл с массовой долей C2H5OH 96% объемом 500 мл и сколько литров CO2 при этом выделися

Question

Химия

Ленюся

13 июня, 00:14

Какой объем воздуха необходимо затратить на сжигание этилового спирта плотность 0.8 г/мл с массовой долей C2H5OH 96% объемом 500 мл и сколько литров CO2 при этом выделися

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Эмиля · Answer 1

Mр-раC2H5OH=500*0,8=400

mC2H5OH=400*0,96=384

nC2H5OH=384/Mr=384/46=8,35

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

nCO2=2nC2H5OH=8,35*2=16,7 моль по уравнению

VCO2=16,7*22,4=374 л

nO2=3nC2H5OH=8,35*3=25

VO2=25*22,4=561

Vвозд=561/0,21=2672 л (в воздухе 21% кислорода)