При разложении 50 кг известняка с 10 процентами содержанием примесей, выделился углекислый газ. определить его объем

CaCO3 = CaO + CO2

1) Найдем массу CaCO3 без примесей:

m (CaCO3) = 50 000 - 50 000*0.1 = 45 000 г

2) Найдем молярную массу CaCO3:

M (CaCO3) = 100 г/моль

3) Найдем количество вещества CaCO3:

n (CaCO3) = 45 000/100 = 450 моль

4) По реакции видим, что

n (CO2) = 450 моль

5) Найдем объем углекислого газа:

V (CO2) = 22.4 * 450 = 10080 л