Сколько граммов раствора азотной кислоты нужно для полной нейтрализации 3.2 грамм гидроксида натрия

Уравнение реакции:

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

1) n (NaOH) = m/M=3,2/40=0,08 моль

2) n (HNO3) = n (NaOH) = 0,08 моль

3) m (HNO3) = n*M=0,08*63=5,04 г

Ответ: 5,04 г

Дано:

m (NaOH) = 3,2 г

Найти:

m (HNO3) - ?

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

1) n (NaOH) = m/M

M (NaOH) = 1+16+23=40 г/моль

n (NaOH) = 3,2 г/40 г/моль=0,08 моль

n (NaOH) = 0,08 моль

По уравнению так как и у NaOH и у HNO3 коэффиценты одинаковые=>

n (NaOH) = n (HNO3) = 0,08 моль

n (HNO3) = 0,08 моль

m (HNO3) = n*M

M (HNO3) = 1+16*3+14=63 г/моль

m (HNO3) = 0,08 моль*63 г/моль=5,04 г

m (HNO3) = 5,04 г

Ответ:m (HNO3) = 5,04 г