2 Сколько г 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется для реакции с магнием массой 2,4 г? Какое количество вещества водорода при этом образуется?

Дано:

W (HCl) = 10% = 0.1

m (Mg) = 2.4 г

Найти:

m (HCl pаствор) - ?

n (H2) - ?

Решение:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

n (Mg) = m/M = 2.4 / 24 = 0.1 моль

n (HCl) = 2n (Mg) = 2 * 0.1 = 0.2 моль (по уравнению)

m (HCl) = n * M = 0.2 * 36.5 = 7.3 г

m (HCl раствор) = m (HCl) / W (HCl) = 7.3 / 0.1 = 73 г

n (H2) = n (Mg) = 0.1 моль (по уравнению)

Ответ: m (HCl раствор) = 73 г; n (H2) = 0.1 моль