Задание) Определить возможные валентности атомов фосфора мышьяка и осмия в стационарном и возбужденном состоянии.?

У атома азота на внешнем втором уровне 1 s и 3p орбитали, всего 4 орбитали, следовательно, максимально возможная валентность равна IV

У атома фосфора в основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равна IV

У атома фосфора, в отличие от азота есть свободные d - орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3 s2 электроны распариваются и валентность принимает значение V

Химический элемент мышьяк находится в пятой группе, пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33) 2) 8) 18) 5

электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии

1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.

в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные, значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5

Валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6 6s2. Их распределение по квантовым ячейкам: 5d 6s

(атом осмия находится в 4-валентном состоянии). При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 - валентном состоянии. Валентные состояния осмия (+2), + 3, + 4, + 6, + 8

Валентные возможности атомов химических элементов определяются:

1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей) ;

2) наличием свободных орбиталей;

3) наличием неподеленных пар электронов.