Сколько граммов магния содержащего 12% примесей потребуется для реакции с соляной кислотой для получения 67,2 л водорода

Дано: wприм. = 12%

V H₂ = 67,2 л

Найти: m магния с прим. - - ?

Решение.

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

по реакции дал получения 1 моля водорода требуется 1 моль магния.

1 моль водорода занимает объем 22,4 л

n H₂ = V/22,4 л = 67,2/22,4 = 3 (моля)

Значит, нам надо 3 моля магния

m = n * M

М (Мg) = 24 г/моль

m (Mg) = 3 * 24 = 72 (г)

Это масса чистого магния, а у нас его содержится 100% - 12% = 88%

m = 72 * 100/88 ≈ 81,8 (г)

Ответ: требуется 81,8 г магния (с примесями)