Из раствора серной кислоты объемом 10 см3 можно получить 0.233 г сульфата бария. Какой объем раствора NaOH (w=8%, p=1,09) нужен для полной нейтрализации 75 см3 такого раствора кислоты

1) узнаем массу серы в 0,233 г сульфата бария

BaSO4

137+32+64=233

в233-32

в 0,233-х

х=0,032 г

2) какой массе кислоты соответствует 0,032 г серы

H2SO4

2+32+64=98

в 98-32

в х - 0,032

х=0,098 г

3) сколько серной кислоты в 75 см3 раствора

в 10-0,098

в 75-х

х=0,735 г

4) масса NaOH

х 0,735

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

х - 0,735

80 - 98

х=0,6 г

5) масса раствора щёлочи

8=0,6*100/х

х=7,5 г

6) объём раствора щёлочи

p=m/v

V=m/p

V (р-ра NaOH) = 7,5/1,09=6,9 см3