Составить уравнение реакции образования сульфата аммония исходя из: a) аммиака и серной кислоты б) гидроксида аммония и серной кислоты. Вычислить по уравнению реакций а) и б), сколько каждого из реагентов необходимо для получения 200 г сульфата аммония

А) 2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

По условию дано масса сульфата аммония (NH4) 2SO4 равна 200 г.

Молярная масса сульфата аммония (NH4) 2SO4 равна 2 * (14+4*1) + 32+4*16 = 132 г/моль.

Количество вещества (NH4) 2SO4 равна 200/132 = 1,5 моль

Количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль

Молярная масса аммиака NH3 равна 14+3*1 = 17 г/моль

Масса аммиака NH3 равна 17*3 = 51 г

Объем аммиака NH3 равен 22,4*3 = 67,2 л

Количество вещества серной кислоты H2SO4 равно 1,5 моль

Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16 = 98 г/моль

Масса H2SO4 равна 98*1,5 = 147 г

б) 2NH4OH + H2SO4 = (NH4) 2SO4 + 2H2O

По условию дано масса сульфата аммония (NH4) 2SO4 равна 200 г.

Молярная масса сульфата аммония (NH4) 2SO4 равна 2 * (14+4*1) + 32+4*16 = 132 г/моль.

Количество вещества (NH4) 2SO4 равна 200/132 = 1,5 моль

Количество вещества аммония NH4OH равно 1,5*2 = 3 моль

Молярная масса аммония NH4OH равна 14+4*1+16+1=35 г/моль

Масса аммония NH4OH равна 3*35=105 г

Количество вещества серной кислоты H2SO4 равно 1,5 моль

Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 2*1+32+4*16 = 98 г/моль

Масса H2SO4 равна 98*1,5 = 147 г