Помогите решить задачу Для растворения 8,40 потребовадось 7,35 серной кислоты. Определите эквивалент металла и объем выделившегося водорода (н. у)

Для начала узнаём моли серной ктслоты. n (H2SO4) = m/M=7.35/98=0.075mol

Предположим, что металл двухвалентный.

X+H2SO4->XSO4+H2

n (X) = n (H2SO4) = 0.075mol (по коэффициентам)

Дальше узнаём молярную массу металла.

M (X) = m/n=8.4/0.075=112g/mol

Проверяем по таблице Менделеева. Это кадмий.

Дальше к водороду.

n (H2) = n (H2SO4) = 0.075mol

V (H2) = n*V0=0.075*22.4=1.68 л