1) Какая масса фосфора затратится при горении, если известно, что получили 71 г оксида фосфора (V). (62 г; 20 г; 31 г)

2) Определите обьем кислорода, необходимый для получения 54 г воды, в результате реакции с водородом. (22,4 л; 33,6 л; 44,8 л).

1) Х г 71 г

4P + O2 - > 2P2O5

n=4 моль n = 2 моль

М = 31 г/моль М = 142 г/моль

m=124 г m=284 г

Х г Р - 71 г Р2 О5

124 г Р - 284 г Р2 О5

m (P) = 124 * 71 / 284 = 31 г

Х л 54 г

2) 2H2 + O2 - > 2H2O

n=1 моль n=2 моль

Vm=22,4 л/моль М = 18 г/моль

V = 22,4 л m=36 г

Х л О2 - 54 г Н2 О

22,4 л О2 - 36 г Н2 О

V (O2) = 22,4 * 54 / 36 = 33,6 л