Составьте текст задачи и решите её.

KMnO4->K2MnO1+MnO2+O2

Какой объем кислорода (О2) выделится при разложении 200 г перманганата калия.

Дано:

M (KMnO4) = 200 г

∨ (О2) - ?

Решение:

Вычисляем молярную массу KMnO4

M (KMnO4) = 39 + 55 + (4*16) = 158 г/моль

Вычисляем молярную массу кислорода

M (O2) = 2*16 = 32 г/моль

По уравнению реакции найдем массу кислорода, который выделяется при полном разложении перманганата калия

200 г Xг

KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

158 г/моль 32 г/моль

Решаем пропорцию

X = 200*32/158

X = 40,5 г

масса кислорода = 40,5 г

Найдем количество вещества кислорода

n = m/M

n (O2) = 40,5 / 32 = 1,26 моль

Находим объем кислорода по формуле V = n*Vm

V (O2) = 1,26 моль * 22,4 л/моль = л

Ответ V (O2) = 28,2 л