Ребят помогите! Вот вопрос:

Какая масса соли образуется если реагирует 10% раствор серной кислоты массой 98 г и 5,6 г гидроксида калия! Желательно все подробно

Дано:

m раствора (H2SO4) = 98 г

W (H2SO4) = 10% (0,1)

m (KOH) = 5,6 г

Найти:

m (K2SO4)

Решение:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H2O

1) m (H2SO4) = m раствора (H2SO4) x W (H2SO4) = 98 x 0,1 = 9,8 г

2) n (H2SO4) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль

3) n (KOH) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль

4) По уравнению реакции n (H2SO4) : n (KOH) = 1 : 2

H2SO4 в избытке, KOH в недостатке, расчёт по KOH

5) n (K2SO4) = 1/2 n (KOH) = 1/2 x 0,1 = 0,05 моль

6) m (K2SO4) = n (K2SO4) x M (K2SO4) = 0,05 x 174 = 8,7 г