Как решать уравнения реакции по химии

Закон сохранения массы веществ в химических реакциях иллюстрируют химические уравнения. Химическим уравнением называют условная запись химической реакции с помощью химических формул, математических знаков и коэффициентов. Коэффициенты записывают перед формулами веществ. Назначение коэффициентов в том, чтобы увеличивать число атомов каждого элемента для уравнивания их в обеих частях химического уравнения. Составлять уравнения химических реакций необходимо в определенной последовательности. В качестве примера рассмотрим химическое уравнение синтеза аммиака NH3.

1. Составляем схему взаимодействия: слева записываем формулы исходных веществ (реагентов), ставя между ними знак "плюс". Справа записываем формулу продукта реакции. Между левой и правой частями схемы ставим знак "стрелка".

N2 + H2 → NH3

2. Сравним количество атомов азота, поставив коэффициент два перед формулой ен-аш-три:

N2 + H2 → 2NH3

3. Сравним количество атомов водорода, поставив коэффициент три перед формулой аш-два. Сравним числа атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы. Поскольку они одинаковые, вместо знака "стрелка" поставим знак "равно":

N2 + 3 H2 → 2NH3

Надо помнить, что при преобразовании схемы химической реакции в уравнение индексы в формулах как реагирующих веществ, так и продуктов реакций менять нельзя.

Во-первых тебе надо знать, что такое основание, соли, кислоты, оксиды. С чем они реагирует, а с чем нет.

Тип реакции: Обмен, соединение, замещение, разложение

1. Соединение: 4p+5o2=2p2o5

2. Замещение: сложное вещество + простое вещество = сложное вещество + простое вещество

3. Обмен: сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество

4. Разложение: 2KMno4=k2Mno4+MnO2+O2 (стрелочка вверх)