Задать вопрос
22 апреля, 05:39

Рассчитайте массу негашеной извести и объем углекислого газа, которые образуются при разложении 50 кг известняка

+2
Ответы (1)
  1. 22 апреля, 06:51
    0
    CaCO3=t CaO+CO2

    ncaCO3=50/Mr=50/100=0,5 моль

    nCaO=nCO2=nCaCO3=0,5 моль

    mcaO=0,5*Mr (56) = 28 г

    VCO2=0,5*22,4=11,2 л
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Рассчитайте массу негашеной извести и объем углекислого газа, которые образуются при разложении 50 кг известняка ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?
Ответы (1)
Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
Ответы (1)
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.
Ответы (1)
На севере Камчатки есть Таловское мемторождение известняка CaCo3. Сколько негашёной извести CaO можно получить при разложении 10 т известняка, если массовая доля некарбонатных примесей в нем составляет 12%?
Ответы (1)
Рассчитайте массу негашеной извести, образованной при разложении 1 кг известняка.
Ответы (1)