Сколько атомов кислорода содержится в нитрате кальция массой 16.4 г

1) Сначала найдем хим кол-во (n) Ca (NO3) 2

n=m/M

n (Ca (NO3) 2) = 16.4 / (40+16*2*3+14*2) = 16.4/164=0.1 моль

2) если в одной моль (молекуле) Ca (NO3) 2) содержится 6 моль (атомов) O, тогда в 0,1 моль Ca (NO3) 2) содержится 0,6 моль кислорода.

3) для нахождения количества атомов (N) воспользуемся формулой N=n*Na

Na=6.02 * 10{23} (в 23 степени) - табличное зеначение (число Авоградро)

N=6.02 * 10{23} * 0.6=3.612*10{23} (атомов)

ответ: 3.612*10{23} атомов