Смесь гидроксидов натрия и бария массой 3,82 г Растворили в71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 4 моль/Л. Какая масса осадка, Выпадает при действии на нейтрализованы раствором избыток раствора сульфата магния? Какова массовая доля каждого из оснований в исходном растворе?

Question

Химия

Сергуся

17 февраля, 05:18

Смесь гидроксидов натрия и бария массой 3,82 г Растворили в71,18 мл воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 4 моль/Л. Какая масса осадка, Выпадает при действии на нейтрализованы раствором избыток раствора сульфата магния? Какова массовая доля каждого из оснований в исходном растворе?

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Паллидия · Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

n (HCl) = 12,5*4/1000=0,05 моль

Пусть x моль HCl пошло на нейтрализацию Ba (OH) 2, тогда 0,05-х моль - на NaOH.

m (NaOH) = (0,05-х) * 40=2-40x

m (Ba (OH) 2) = (x/2) * 171=85,5 х

2-40 х+85,5 х=3,82

45,5 х=1,82

х=0,04 моль

n (Ba (OH) 2) = 0,04/2=0,02 моль

Ba (OH) 2 + MgSO4 = BaSO4 + Mg (OH) 2

n (BaSO4) = 0,02 моль

m (BaSO4) = 233*0,02=4,66 г

m (Ba (OH) 2) = 0,02*171=3,42 г

m (раствора щелочей) = 3,82+71,18=75 г

w (Ba (OH) 2) = (3,42/75) * 100%=4,56%

m (NaOH) = 3,82-3,42=0,4 г

w (NaOH) = (0,4/75) * 100%=0,53%