К 30 мл смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 мл хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси

1. При прибавлении хлороводорода произошла реакция:

NH3+HCl=NH4Cl, продукт - кристаллическое вещество.

М (новой смеси) = 29*0,945=27,4 г/моль, в ней содержится этан и оставшийся аммиак (вытекает из сопоставления молярных масс компонентов)

2. Пусть х-доля этана, 1-х-доля аммиака в новой смеси:

30 х+17 (1-х) = 29,4

х=0,954, доля оставшегося аммиака - 0,046

Объем новой смеси = 30-10 (прореагировавший аммиак) = 20 мл

4. V (C2H6) = 0,954*20=19,08 мл

w (C2H6) = 19,08/30=0,636

w (NH3) = 1-0,636=0,364