В результате реакции соединения меди с кислородом образовалось 8 г оксида меди CuO. Какой объем кислорода потребовался для проведения этой рекции?

хмоль 0,1 моль

2Cu + O2 = 2CuO

1 моль 2 моль

n = m/M

М (CuO) = 64 + 16 = 80 г / моль

n (CuO) = 8 г / 80 г / моль = 0,1 моль

n (O2) = 0,05 моль

V=Vm*n

V (O2) = 22,4 дм3/моль * 0,05 моль = 1,12 дм3

Ответ: V (O2) = 1,12 дм3

2Cu+O2=2CuO

v (CuO) = m (CuO) / M (CuO)

v (CuO) = 8/80=0.1 моль-количество вещества

пусть в реакцию вступило x моль О2, но т. к. в реакцию вступило 0.1 моль CuO, то

x=0.1*1/2=0.05 моль - v (O2) = 0.05 моль-количество вещества

V (O2) = v (O2) * Vm

V (O2) = 0.05*22.4=1.12 л-объем газа

будут вопросы-задавай