Вычислить какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора, содержащего 41 г. фосфата натрия с раствором нитрата серебра?

Question

Химия

Вит

22 июня, 08:11

Вычислить какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора, содержащего 41 г. фосфата натрия с раствором нитрата серебра?

+1

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Саша · Answer 1

41 г Х г

Na3PO4 + 3AgNO3 - > 3NaNO3 + Ag3PO4↓

n=1 моль n=1 моль

М = 164 г/моль М = 419 г/моль

m=164 г m=419 г

41 г Na3PO4 - Х г Ag3PO4

164 г Na3PO4 - 419 г Ag3PO4

m (Ag3PO4) = 41 * 419 / 164 = 104,75 г

Юдифь · Answer 2

41 г Х

Na3PO4 + 3AgNO3 = NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

164 419

Х = 41 х 419 / 164 = 104.75 гр осадка